【題目】提純下列物質(zhì)(括號中為少量雜質(zhì)),選擇試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

苯(碘)

過濾

C

乙酸乙酯(乙醇)

飽和碳酸鈉溶液

過濾

D

乙醇(H2O

生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),故A錯誤;

B.碘更易溶于苯,水無法從苯中萃取碘,故B錯誤;

C.乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯不溶,故溶液會分層,然后需分液分離,而不是過濾,故C錯誤;

D.乙醇不與生石灰反應(yīng),水可以和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣,從而增大與乙醇的沸點差異,之后進(jìn)行蒸餾即可分離,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)

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【題目】已知115號元素原子有七個電子層,試判斷115號元素在元素周期表中的位置是(

A.第七周期第IIIAB.第七周期第VA

C.第七周期第IIIBD.第七周期第VB

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【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,下列說法中不正確的是

A新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.苯和四氯化碳

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【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:

已知主反應(yīng): H<0

副反應(yīng): 50℃時開始分解

請回答下列問題:

(1)步驟①的關(guān)鍵是_____________,其原因是______________________。

(2)在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。

(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

(4)下列物質(zhì)中,會引起過碳酸鈉失效的有____________

A. B. C. D.HCl

(5)過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有:樣品的質(zhì)量g,沉淀的質(zhì)量g,則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:___________。

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【題目】常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中:

B. 點②所示溶液中:

C. 點③所示溶液中:

D. 點④所示溶液中:

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【題目】固體A在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g),若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積H210倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是()g mol-1

A. 30 B. 120 C. 90 D. 60

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【題目】某無色溶液中含有NH4+K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實驗:

1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;

2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是( )

A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+SO42ˉ同時完全沉淀

D. NH4+K+、Al3+SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2113

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