圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時(shí)的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是（　�。�
A、①②③⑤⑥④
B、⑤②①⑥③④
C、⑤②③⑥①④
D、④③⑥②①⑤
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：金屬被腐蝕快慢速率順序?yàn)椋弘娊獬仃枠O＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，據(jù)此判斷．
解答： 解：①中Fe易失電子作負(fù)極、Cu作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕；
②中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕，Sn比Cu活潑，被腐蝕速率小于①；
③中Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)；
④中Fe作陰極被保護(hù)；
⑤中Fe作陽極加速被腐蝕；
⑥中Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕；
所以Fe被腐蝕速率從慢到快順序?yàn)棰堍邰蔻冖佗�，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池及電解池原理即可解答，知道金屬被腐蝕快慢速率，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol H2（g）和0.1mol Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若將0.2mol H2（g）和0.2mol Br2（g）充入上述相同的容器，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年4月14日，青海玉樹發(fā)生7.1級(jí)地震．在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染，使用了ClO2對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒．ClO2屬于（　�。�
A、堿B、酸C、氧化物D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A、鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B、往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為2：1
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，將它分成兩份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+離子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，據(jù)此可知原混合溶液中的c（K+）/mol?L-1為為（　�。�
A、
y-x
a
B、
2(2y-x)
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-x
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用來制取金屬鎂的方法是（　�。�
A、用氫氣還原氧化鎂
B、電解氯化鎂溶液
C、電解熔融的氯化鎂
D、用木炭還原氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V（mL）變化的曲線，根據(jù)圖象所得的下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、原鹽酸的濃度為0.10mol?L-1
B、x的值為2.0
C、pH=12，V值為20.4
D、原鹽酸的濃度為1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O；
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（l）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案