①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子個(gè)數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
②含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是
 
；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目相等，它們含有原子數(shù)目之比等于各分子含有原子總數(shù)之比；根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；
②每個(gè)SO2和SO3的分子均含有1個(gè)硫原子，故含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量相等；假設(shè)氧原子物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比．
解答： 解：①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目相等，故含有含有原子總數(shù)之比為2：3；根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的CO和CO2質(zhì)量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：2：3；7：11；
②每個(gè)SO2和SO3的分子均含有1個(gè)硫原子，故含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量相等，即二者物質(zhì)的量之比為1：1；假設(shè)氧原子物質(zhì)的量為3mol，SO2為1.5mol，SO3的物質(zhì)的量為1mol，二者物質(zhì)的量之比為1.5mol：1mol=3：2，二者質(zhì)量之比為1.5mol×64g/mol：1mol×80g/mol=6：5，
故答案為：1：1；3：2；6：5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意理解化學(xué)式的意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化溴（BrCl）化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO，關(guān)于BrCl敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體
B、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO
C、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D、與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B、點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純
C、氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D、膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)雙鍵、無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯的硝化反應(yīng)和溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）1866年凱庫(kù)勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（填入編號(hào)）
 

a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體   d．鄰二溴苯只有一種
（4）苯分子的空間構(gòu)型為
 
；現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.8gH2O的物質(zhì)的量是
 
mol，含有氧原子數(shù)目為
 
個(gè)．
（2）1.806×1024個(gè)CO2的物質(zhì)的量是
 
mol，質(zhì)量是
 
g；
（3）0.3molFe2（SO4）3中含有Fe3+
 
mol，含有
 
個(gè)Fe3+；含有SO42-
 
mol，含有
 
個(gè)SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4LH2的質(zhì)量為2g
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、1molMg的最外層由1.204×1024個(gè)電子
D、2mol/LNa2SO4的溶液中SO42-為1.204×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些地區(qū)的水中可能含有少量下列鹽類．當(dāng)用新買來(lái)的鋁鍋或鋁壺?zé)畷r(shí)，遇到水的地方會(huì)變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（　�。�
A、鈉鹽B、鉀鹽C、鈣鹽D、鐵鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是（　　）
A、
  風(fēng)力發(fā)電
B、
  太陽(yáng)能發(fā)電
C、
  火力發(fā)電
D、
   潮汐能發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，是重要的工業(yè)原料．文獻(xiàn)記錄，硫代硫酸鋪（Na2S2O3）溶液呈弱堿性，酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，發(fā)生S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【實(shí)驗(yàn)】：（1）某化學(xué)興趣小組利用Na2S2O3探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)方案如下，設(shè)置了A、B、C三組實(shí)驗(yàn)．
體積
反應(yīng)溫度/℃0.1mol?L-1Na2S2O30.1mol?L-1H2SO4H2O
A1010100
B10910V1
C50810V2
①其中最先變渾濁的是
 
．（填序號(hào)）
②若A與B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則上述表中V1=
 
mL，理由是
 
．
（2）下列是某研究性小組對(duì)Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)一步探究．向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水，氯水顏色很快褪去．
查閱文獻(xiàn)知：
Ⅰ．Na2S2O3有還原性，可以被Cl2等強(qiáng)氧化劑氧化；
Ⅱ．少量Ag+可以與S2O2-3成白色沉淀，但充分振蕩后會(huì)溶解；
Ⅲ．硫代硫酸鋇易溶于水．
①甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加少量硝酸銀溶液，充分振蕩后觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．
你認(rèn)為該方案是否合理，并說(shuō)明理由
 
．
②請(qǐng)寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色的離子反應(yīng)方程式
 
．
③若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3和Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．（若認(rèn)為合理，本題可以不做）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
【問(wèn)題與討論】
（3）乙同學(xué)提出，若氯水可以氧化S2O2-3，那么硝酸也可以氧化S2O2-3．并推測(cè)若加入硝酸后溶液中不會(huì)出現(xiàn)沉淀，并在試管口可以看到紅棕色氣體生成．該同學(xué)向3%的硫代硫酸鈉溶液中逐滴加入5%稀硝酸，發(fā)現(xiàn)立即有渾濁，并沒(méi)有出現(xiàn)紅棕色氣體，直至加入較多的稀硝酸后才發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體生成．請(qǐng)你解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．

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