Question

甲烷（CH₄）與氧氣（O₂）以物質的量之比1：2混合時極易爆炸，關于該混合氣體下列敘述正確的是（　�。�

• A、分子數(shù)之比為 1：1
• B、原子數(shù)之比為5：4
• C、質量之比為1：1
• D、摩爾質量之比為1：4

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：A．同溫同壓下，甲烷（CH₄）與氧氣（O₂）的物質的量之比等于分子數(shù)之比；
B．1mol甲烷（CH₄）中含有5mol原子，1mol氧氣（O₂）含有2mol原子；
C．根據(jù)m=nM計算；
D．根據(jù)摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量相等，單位為g/mol計算．

解答： 解：A．甲烷（CH₄）與氧氣（O₂）以物質的量之比1：2，同溫同壓下，二者物質的量之比等于分子數(shù)之比為 1：2，故A錯誤；
B．甲烷（CH₄）與氧氣（O₂）以物質的量之比1：2，原子數(shù)之比為1×5：2×2=5：4，故B正確；
C．甲烷（CH₄）與氧氣（O₂）以物質的量之比1：2，設物質的量分別為1mol、2mol，根據(jù)m=nM，質量之比為1mol×16g/mol：2mol×32g/mol=1：4，故C錯誤；
D．根據(jù)摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，因此CH₄的摩爾質量為：16g/mol，O₄的摩爾質量為：32g/mol，摩爾質量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的量計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意理解阿伏伽德羅定律及推論以及相關公式的熟練應用．