Question

（1）實(shí)驗(yàn)室用鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

 

，

 

；
（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的鎂條放入稀硫酸中，開始反應(yīng)時的離子方程式是：

 

；
反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是：

 

．
（3）用小蘇打片（NaHCO₃）治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）看圖回答下列問題：

圖中不會產(chǎn)生氣體的是

 

（填編號），寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）Mg表面的氧化物薄膜為MgO，MgO先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，然后Mg再和HCl反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（4）A．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和氧氣；
B．鹽酸和Mg反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
C．氯氣、HCl、HClO與NaOH反應(yīng)沒有氣體生成；
D．水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和氧氣．

解答： 解：（1）鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2 NaOH+H₂↑，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故答案為：2Na+2H₂O=2 NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）Mg表面的氧化物薄膜為MgO，MgO先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子反應(yīng)方程式為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，然后Mg再和HCl反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案為：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）A．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和氧氣，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2HClO=2HCl+O₂↑，所以有氣體生成，故A錯誤；
B．鹽酸和Mg反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，所以有氣體生成，故B錯誤；
C．氯氣、HCl、HClO與NaOH反應(yīng)沒有氣體生成，反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、NaOH+HClO=NaClO+H₂O，所以沒有氣體生成，故C正確；
D．水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以有氣體生成，故D錯誤；
所以沒有氣體生成的是C，D中的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：C；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鈉投入任何電解質(zhì)水溶液中時先和水反應(yīng)，然后生成的NaOH可能和電解質(zhì)反應(yīng)，題目難度不大．