Question

19．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表．

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E	原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O、N、C．
（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）H₂O＞HCl＞CH₄．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E（YH₃）_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫化學式）Co³⁺，配位體為（寫化學式）NH₃和Cl^-，x 的值為4．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L層上s電子數等于p電子數，則X為C元素；
Y原子核外的L層有3個未成對電子，則Y為N元素；
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；
Q單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則Q為Cl元素；
R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和，其核電荷數是24，為Cr元素；
E原子序數比R大3，則E為Co元素；
（1）原子核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子，N原子核外有1s、2s、2p能級；
（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數增大而增大；
（3）氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
（4）Cr的最高化合價為+6，R的一種配合物的化學式為RCl₃•6H₂O，0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀，說明該配合物的氯離子個數是2，另外1個氯原子為內界；
（5）元素Co能形成八面體構型的配合物離子[Co（NH₃）_xCl₂]⁺，一個氯離子帶一個單位負電荷，根據配合物離子電荷確定中心離子電荷，配位體為氨氣、氯離子．

解答 解：X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L層上s電子數等于p電子數，則X為C元素；
Y原子核外的L層有3個未成對電子，則Y為N元素；
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；
Q單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則Q為Cl元素；
R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和，其核電荷數是24，為Cr元素；
E原子序數比R大3，則E為Co元素；
（1）原子核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子，所以N原子核外電子有7種運動狀態(tài)，N原子核外有1s、2s、2p能級，有3個能級，故答案為：7；3；
（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數增大而增大，所以C、N、O元素元素電負性大小順序是O、N、C，故答案為：O、N、C；
（3）氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氯化氫和甲烷中都不含氫鍵且氯化氫相對分子質量大于甲烷，水中含有氫鍵，所以這三種元素氫化物熔沸點高低順序是H₂O＞HCl＞CH₄，故答案為：H₂O＞HCl＞CH₄；
（4）R為Cr元素，價電子排布為3d⁵4s¹，最高正化合價為+6，0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，則CrCl₃•6H₂O化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）的化學式可能為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，
故答案為：+6；B；
（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[Co（NH₃）_xCl₂]⁺，則配離子中Co元素表現+3價，故則中心離子為Co³⁺，配體為NH₃和Cl^-，鈷離子配位數為6，x的值為4，
故答案為：Co³⁺；NH₃和Cl^-；4．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、電負性、配合物、元素化合物性質等，難度中等，明確元素種類是關鍵，（5）中注意配合物中外界離子與配體性質區(qū)別，題目難度不大．