Question

下列說法正確的是（　　）

• A、反應2Mg+CO₂

  △ .

  .

  2MgO+C：△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
• B、在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小
• C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0^-l0，Ksp （Ag₂CrO₄）=2.0xl0^-12，將等體積的濃度為l.0×l0^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度均為1.0×l0-⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先產生
• D、根據(jù)HClO的K_a=3.0×l0^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、反應是氣體體積減小的反應，縮小體積，增大壓強，平衡正向進行放出的熱量增大，焓變是和反應物生成物能量有關，與變化過程無關；
C、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀；
D、依據(jù)電離平衡常數(shù)可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根離子，對應鹽水解程度碳酸氫鈉水解程度小于次氯酸鈉小于碳酸鈉．

解答：解：A、反應2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C：△H＜0，從熵變角度看，△S＜0，低溫下反應可以自發(fā)進行，故A正確；
B、反應是氣體體積減小的反應，縮小體積，增大壓強，平衡正向進行放出的熱量增大，焓變是和反應物生成物能量有關，與變化過程無關，△H不變，故B錯誤；
C、AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

1×10-4

=1.8×10^-6mol/L，
Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

2×10-12 1×10-4

mol/L=1.4×10^-4mol/L，

則1.8×10^-6mol/L＜1.4×10^-4mol/L），所以Cl^-先沉淀．故C錯誤；
D、電離平衡常數(shù)可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根離子，對應鹽水解程度碳酸氫鈉水解程度小于次氯酸鈉小于碳酸鈉，相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，化學平衡移動方向分析判斷，程度溶解平衡的計算應用，弱電解質的電離和鹽類水解的分析應用，題目難度中等．