Question

向酸化的Fe（NO₃）₃溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)過(guò)程．則下列離子方程式肯定不正確的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂
• B、2NO₃^-+6I^-+8H⁺→2NO↑+3I₂+4H₂O
• C、5NO₃^-+Fe³⁺+16I^-+20H⁺→Fe²⁺+5NO↑+8I₂+10H₂O
• D、2NO₃^-+4Fe³⁺+10I^-+8H⁺→4Fe²⁺+2NO↑+5I₂+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氫離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，硝酸先氧化碘離子，然后鐵離子氧化碘離子，結(jié)合電子守恒來(lái)解答．

解答： 解：A．因氧化性硝酸大于鐵離子，則不可能先發(fā)生2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性硝酸大于鐵離子，先氧化碘離子，由電子守恒可知2NO₃^-+6I^-+8H⁺→2NO↑+3I₂+4H₂O，故B正確；
C．由Fe（NO₃）₃可知，F(xiàn)e³⁺：NO₃^-≤1：3，鐵離子或全部反應(yīng)，或部分反應(yīng)，則由電子守恒可知5NO₃^-+Fe³⁺+16I^-+20H⁺→Fe²⁺+5NO↑+8I₂+10H₂O，鐵離子部分被氧化，故C正確；
D.2NO₃^-+4Fe³⁺+10I^-+8H⁺→4Fe²⁺+2NO↑+5I₂+4H₂O中，硝酸根離子有剩余，不符合氧化還原反應(yīng)優(yōu)先氧化規(guī)律，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握氧化劑的氧化性及優(yōu)先氧化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．