已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2氧化為Fe3,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,是因?yàn)樯傻腇e(OH)3              。
(2)用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí),使用的指示劑為         ,滴定到終點(diǎn)的顏色變化為         。
(3)通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。


(1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等(合理答案均可)(2分)
(2)淀粉溶液(2分)     溶液藍(lán)色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)(2分)
(3)NaFe3(SO4)2(OH)6(2分)

解析試題分析:(1)因?yàn)辄S鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn),所以不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,,是因?yàn)樯傻腇e(OH)3不具備上述優(yōu)點(diǎn);(2)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)一般用淀粉溶液做指示劑,該滴定滴定碘溶液故現(xiàn)象為溶液藍(lán)色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù);
(3)第(1)計(jì)算Fe3的量n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)="0.2500" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol
第(2)計(jì)算SO42的量n(SO42)="1.165" g ÷233 g·mol-1=5.00×10-3 mol
根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量計(jì)算剩余離子的量
4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17
0.03×3+ n(Na+)=2×0.02+n(OH-)
n(Na+)="0.01" mol,n(OH-)="0.06" mol
計(jì)算各離子物質(zhì)的量的關(guān)系x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
得出化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。
考點(diǎn):考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì),有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下。
(1)有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確。請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式,從而補(bǔ)齊你的設(shè)計(jì),方框不夠可以補(bǔ),也可以不填滿。

(2)CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)5],該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑,是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)—20.5℃,沸點(diǎn)103℃,易溶于苯等有機(jī)溶劑,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照時(shí)生成Fe2(CO)9,60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下:
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列說法正確的是       。

A.利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B.制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
C.反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
D.Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機(jī)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                        .
③今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒,得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學(xué)式為              ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物質(zhì)的量之比為             .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),欲配制濃度均為1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)2溶液時(shí),只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(相對(duì)分子質(zhì)量:315),發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
(1)用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              
(2)某同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O,在室溫下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),需量取濃硫酸的體積為          mL,需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、                              
(4)配制溶液時(shí),定容的操作方法是:                                                   
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是             

A.洗滌量取濃硫酸的量筒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D.用水洗滌容量瓶未干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體,假設(shè)氣體完全溶解。
(1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3,則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為               
(2)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                  
(3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí),所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有_______________(選填下列操作的序號(hào))。

A.容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí),俯視液面加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為____________,其中含有_________個(gè)水分子,氫原子的物質(zhì)的量為__________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm-3)中含1g溶質(zhì);配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液,需稱取Na2CO3固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(1)Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式是:          ;14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)AlN用于電子儀器。AlN中;煊猩倭刻迹瑢⒁欢亢s質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中,通入4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AlN不跟O2反應(yīng)),則所得氣體的摩爾質(zhì)量為    g/mol,該氣體的成分是       (寫化學(xué)式),該樣品中含雜質(zhì)碳         g。
(3)氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分,進(jìn)行如下操作:
①取26.65g樣品,在高溫下使其充分分解,得到金屬氧化物和氣體,氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液,這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無色火焰上灼燒,火焰仍無色。
②另取26.65g樣品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至過量,最終得到11.6g白色沉淀。通過計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
(4)氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置,緩慢與CO2反應(yīng),部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g,則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是         ,此過程的化學(xué)方程式                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在25℃,101kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
(1) 若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中V(CO)=          L, V(H2)=          L。
(2)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是:                  計(jì)算過程:

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