設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si-O鍵為2NA
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、二氧化硅結(jié)構(gòu)中每一個硅原子形成四個Si-O鍵；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C、乙烯和丁烯最簡式CH2，計算21.0gCH2中碳原子數(shù)；
D、濃硫酸和足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)；
解答： 解：A、二氧化硅結(jié)構(gòu)中每一個硅原子形成四個Si-O鍵，在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si-O鍵為4NA，故A錯誤；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯最簡式CH2，計算21.0gCH2中碳原子數(shù)=
21g
14g/mol
×1×NA=1.5NA，故C正確；
D、濃硫酸和足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，注意濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出方程式：
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
 

（2）氯氣生產(chǎn)漂白粉
 

（3）Al2（SO4）3的電離方程式
 
．

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氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH） 
放電
充電
 2Ni（OH）2．根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（　　）
A、放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
B、電池充電時，鎳元素在陽極被氧化
C、電池放電時，H2是負極
D、電池充電時，H2在陰極生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、往氫氧化鋁加入氨水：Al（OH）3↓+NH3?H2O═NH4++AlO2-+H2O
D、往偏鋁酸鈉溶液中加入過量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、SO3
C、SO2
D、活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　　）
A、CH3COONa溶液中 c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C、Na2CO3溶液中：c （Na+）＞C （CO32-）＞C （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、NaHS溶液中：c （Na+）＞C （HS-）＞C （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷分子中C-H鍵的鍵角為（　�。�
A、120°
B、112°30′
C、109°28′
D、60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、這四種毒品都屬于芳香族化合物
B、K粉的分子式為C13H12ClNO
C、搖頭丸在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
D、1mol大麻最多可與含3 mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、CH4與C4H10互為同系物
B、C5H12有三種同分異構(gòu)體
C、甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D、所有烷烴中均有碳碳單鍵

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