室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是

A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④

D

解析試題分析：氨水是弱堿，存在電離平衡；氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但氯化銨水解顯酸性；鹽酸的存在能抑制氯化銨水解；氫氧化鈉的存在，能抑制氨水的電離，所以答案選D。
考點(diǎn)：本題考查電離平衡和鹽類水解原理的運(yùn)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液　②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:108:108 B．108:108:1:106 
C．108: 5×107:1:106 D．1:2:108:108 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
B．b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性 
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]
B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]
C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時(shí)增大
B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH－
D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:

n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c ()+c ()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是

A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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