在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)催化劑△2SO3(g)，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0,b=0，則c=_________。

(2)若a=0.5,則b=_________和c=_________。

(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c。另一個中含b和c)：_________、_________。

解析：在其他條件不變時，改變平衡體系中有關物質(zhì)的量，使之平衡狀態(tài)相同。解題思路是：有關物質(zhì)的量不論取何值，都把它轉(zhuǎn)化成最初給定的物質(zhì)的量。若其值與題干給出的量相同，則符合題意。

(1)2 mol SO3相當于2 mol SO2和1 mol O2。

(2)0.5 mol SO2與0.25 mol O2反應生成0.5 mol SO3,再加上1.5 mol SO3，則SO3的量是2 mol,同(1)。

(3)若SO2與SO3的物質(zhì)的量之和等于2，相當于原來加入2 mol SO2.c mol SO3分解得mol O2,若+b=1,兩者之和等于初始氧氣的量就符合題意。

說明：關鍵是理解解析中的第一段的內(nèi)容。我們把這一類問題稱作等效平衡，“等效”是指改變加入的物質(zhì)，與原來加入的物質(zhì)在數(shù)量上“等效”。

答案：(1)2  (2)0.25  1.5  (3)a+c=2  +b=1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3，當反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=______________。

（2）若a=0.5，則b=_______________和c=______________。

（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：_________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：

　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

　　當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證平衡時反應混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；

　　（2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；

　　（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖所示。容器中發(fā)生的反應如下：

N2＋3H2    2NH3（正反應放熱）                     

若反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0體積。試回答：

   （1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c(a∶b=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡完全相同。那么：

①若a=1.0，c=2.0，則b=___________。在此情況下，反應起始時將向___________方向進行（填“正”或“逆）。

②若規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是_______。（用含a、b的式子表示）。

   （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______

原因是___________________________________。

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