【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.溶液中:

B.溶液中:

C.溶液與NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性,其混合溶液中:

D.pH相等的、三種溶液中,大。

【答案】D

【解析】

溶液中,雖然銨根離子水解,但水解是微弱的,所以銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度,由于銨根離子水解溶液顯酸性,所以,故A錯誤;

B.溶液中存在質(zhì)子守恒,水電離出的所有氫氧根離子濃度等于氫離子存在形式濃度總和,,故B錯誤;

C.溶液與NaOH溶液等體積混合得到等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉溶液,溶液顯堿性說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,,故C錯誤;

D.相同pH溶液,都是強酸弱堿鹽溶液,溶液顯酸性的原因都是銨根離子的水解,而且硫酸根離子和氯離子對銨根離子的水解無影響,因此二者溶液中濃度相等,由于電離時產(chǎn)生使溶液呈酸性,水解產(chǎn)生的氫離子減少,因此的濃度小于;則三種溶液中由大到小的順序為:,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象

Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象,漸有小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快,原因是________。

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):

假設(shè)1Cu2+的濃度較大所致;

假設(shè)2:溶解了生成的NO2

探究如下:、蛑芯G色溶液,分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現(xiàn)象”),證實Ⅱ中溶解了NO2

②向另一份溶液加入_____(填化學試劑),溶液變?yōu)樗{色。證實假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:

解釋1HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時,每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價態(tài)。

解釋2.推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同,并通過如下實驗證實了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的試劑是________。

C中盛放Cu(NO3)2_________。

③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,eg、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物,i常溫常壓下為液體,其余均為無色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g2倍,f是元素Z的單質(zhì),g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:YZWXB.熱穩(wěn)定性:ig, 沸點:ie

C.YW的含氧酸均是強酸D.hj均為酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容器內(nèi)進行某一反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示,則下列敘述中,正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學方程式一定為2MN

B. 時,逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時,反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)

D. 時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示

步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是(

A.a、bc之間的關(guān)系式為:a=bc

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3

C.步驟1充分反應(yīng)后,加入CuO是為了除去Fe3

D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(

A.t1時,反應(yīng)只向正方向進行B.t2時,反應(yīng)未達到限度

C.t2t3,反應(yīng)已停止D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列說法正確的是(  )

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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