【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律,某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內可生成Cl2

(1)甲同學的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

B處發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

②甲同學的結論是________(正確不正確”)的,理由是____________________。

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2KI能否發(fā)生反應。該設想是________(合理不合理”)的,原因是_________________________________________

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色,結合甲的實驗現(xiàn)象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?______(同意不同意”),理由是_______________________。

【答案】Cl22KI=I22KCl 不正確 該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應,無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱 不合理 氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達C 同意 甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強,溴的非金屬性比碘強

【解析】

根據(jù)題意,A裝置內可生成Cl2,A裝置沒有加熱,可以選用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備氯氣,氯氣遇到淀粉-碘化鉀,反應置換出碘,B處棉花變成藍色;氯氣與溴化鈉反應置換出溴,C處棉花變成橙紅色,尾氣氯氣用D處的氫氧化鈉吸收,防止污染,據(jù)此分析解答。

(1)B處棉花變成藍色,是因為B處氯氣與碘化鉀反應置換出碘,碘遇到淀粉變成藍色,反應的化學方程式為Cl22KI=I22KCl,故答案為:Cl22KI=I22KCl

②該實驗證明了氯氣能夠置換出溴和碘,但沒有證明溴是否能夠置換出碘,因此不能說明同主族從上到下元素的非金屬性減弱,故答案為:不正確;該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應,無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱;

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2KI能否發(fā)生反應,該設想不合理,因為氯氣可能沒有被NaBr消耗完,剩余的氯氣會與溴蒸氣一起到達C處與碘化鉀反應,故答案為:不合理;氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達C處;

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色,說明溴的非金屬性比碘強;結合甲的實驗現(xiàn)象可知,甲的實驗證明了氯的非金屬性比溴、碘強,因此非金屬性按照氯溴碘的順序逐漸減弱,故答案為:同意;甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強,溴的非金屬性比碘強。

練習冊系列答案
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊 CO CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側 CO 的質量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3

D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16

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【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 氯化銨的電子式為

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A. 室溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大

B. 將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同

D. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)=c(OH)

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D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同

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D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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查閱資料:

①NO2能與Na2O2反應;

②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無氣體生成。

③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____________________________。

(2)上述裝置按氣流方向連接的順序為:a→____________________(填儀器接口的字母編號)。

(3)D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質有______________(填化學式)。

(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度,實驗步驟:

①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。

④重復以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

(5)達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

(6)設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________

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