【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積(mol2·L-2 ) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則a__1×10-14(填“>”、“<”或“=”),作此判斷的理由是___。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=___。
(3)在t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=___。
(4)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V2:V1=___。
(5)t2℃下,取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸,各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為:pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同);稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(醋酸)___V(鹽酸)。
【答案】> 溫度升高,水的電離程度增大,離子積增加 c(OH-):c(Na+)=1︰100 1×10-10mol/L 11︰9 小于 大于
【解析】
(1)水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,導(dǎo)致水的離子積增大,所以a>1×10-14;
(2)硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+):c(SO42- )=2:1;硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4 molL-1=10-3,稀釋后c(Na+)==10-5 molL-1,溶液呈中性,c(OH-)=1×10-7molL-1,c(Na+):c(OH-)=1×10-5molL-1:1×10-7molL-1=100:1;
(3)pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L,根據(jù)圖表可知t2℃下,Kw=1×10-12,c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L,硫酸抑制水的電離,所以由水電離出的氫離子濃度是1×10-10mol/L;
(4)混合液的pH=2,酸過量,則c(H+)===0.01mol/L,整理可得V1:V2=9:11;
(5)相同條件下,取等體積、等pH的醋酸、鹽酸兩溶液,各稀釋100倍,稀釋過程中,醋酸繼續(xù)電離出氫離子,導(dǎo)致稀釋后的醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸,所以其pH大小關(guān)系為:pH(醋酸)小于pH(鹽酸);稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,因醋酸溶液中能發(fā)生中和反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸中的H+的物質(zhì)的量,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(醋酸)大于V(鹽酸)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照《能源發(fā)展“十三五”規(guī)劃》的要求,到2020年,中國(guó)煤炭消費(fèi)總量控制在41億噸以內(nèi),所占比重應(yīng)減少到58%。推進(jìn)煤炭清潔高效利用是我國(guó)能源發(fā)展重要舉措之一。在催化活性碳(AC)表面的遷移,對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用,其機(jī)理如圖所示,其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.圖中陰影部分為的解離過程
B.圖中既有O-H鍵的形成也有O-H鍵的斷裂
C.在AC表面的去除率與溫度有關(guān)
D.在AC表面作用生成的產(chǎn)物有等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子
B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2—二溴乙烷(無色液體,沸點(diǎn):131℃,熔點(diǎn):9.3℃)。同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室擬制備少量1,2—二溴乙烷,流程如圖:
任務(wù)I:1,2—二溴乙烷的制備(利用如圖裝置,完成流程圖中步驟①和②)
(i)在冰水冷卻下,將24 mL濃硫酸注入12 mL乙醇中混合均勻。
(ii)向D裝置的試管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol),加入適量水液封,并向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢查裝置的氣密性。向三頸燒瓶中加入碎瓷片,通過M向三頸燒瓶中加入部分硫酸與乙醇的混合物,一部分留在M中。
(iv)先切斷C、D的連接處,加熱三頸燒瓶,待溫度上升到120℃,連接C、D,待溫度升到180℃~200℃,通過M慢慢滴入混合液。
(v)繼續(xù)加熱三頸燒瓶,待D中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷C、D的連接,停止加熱。
回答問題:
(1)圖中儀器M的名稱是_______。
(2)圖中B裝置中玻璃管的作用是_________。
(3)步驟ⅳ中“先切斷C、D的連接處,再加熱三頸燒瓶”的原因是______。
(4)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為_______。
A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水
任務(wù)Ⅱ:1,2—二溴乙烷的純化(流程圖中步驟③④⑤)
步驟③冷卻后,把裝置D試管內(nèi)的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗,用1%的NaOH水溶液洗滌。
步驟④:用水洗滌至中性。
步驟⑤:向所得的有機(jī)層中加適量無水氯化鈣,過濾,轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集130℃~132℃的餾分,得到產(chǎn)品4.70 g。
(5)步驟③中加入1%的NaOH水溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_____。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=﹣196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=﹣113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(3)一定條件下,將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)
a.混合氣體密度保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO2與1molSO2,則SO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 25℃水的電離常數(shù)是1.0×1014
B. 中性溶液的c(H+)=
C. 純水在100℃時(shí),c(H+)>107mol·L1,所以此時(shí)純水中c(H+)>c(OH)
D. pH<7的溶液一定是酸溶液
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【題目】在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:
(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×1014,B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是________________________________________________________________________。
(2)100 ℃時(shí),若向水中滴加鹽酸,________(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài),原因是____________________________________________________________________。
(3)100 ℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×104 mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.石墨I與直流電源正極相連
B.H+由石墨II通過質(zhì)子交換膜向石墨I移動(dòng)
C.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
D.電解過程中,陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下,124gP4中所含P-P鍵數(shù)目4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
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