【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請回答:
(1)NO的體積為L,NO2的體積為L.
(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為molL1
(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為molL1

【答案】
(1)5.8;5.4
(2)
(3)10.86
【解析】解:n(Cu)= =0.51mol,n(NO)+n(NO2)= =0.5mol,(1.)設(shè)NO的為xmol,NO2的為ymol,
因為銅與硝酸的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng),根據(jù)題意及電子得失守恒,有: ,
解之得x=0.26,y=0.24,
則V(NO)=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L,
V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L,所以答案是:5.8;5.4;
(2.)當(dāng)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3 , 因此,根據(jù)氮元素守恒,HNO3的物質(zhì)的量為n(Na+)+n(NO)+n(NO2),
n(Na+)=n(NaOH)=aV×103mol,
n(NO)+n(NO2)=0.5mol,
則原硝酸溶液的濃度為 = mol/L,
所以答案是:
(3.)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2 ,
由N原子守恒可知:n(HNO3)=2n(Cu(NO32)+n(NO)+n(NO2)=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol,則原硝酸溶液的濃度為 =10.86mol/L,所以答案是:10.86.

練習(xí)冊系列答案
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