Question

【題目】298K時，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】B

【解析】A、等濃度的氨水PH較大，故曲線a是氨水的滴定曲線，選項A錯誤；B、氨水的電離和碳酸氫根離子的電離和水解都是微弱的，氨水的電離略大些，當V(鹽酸)=4.00mL時，大概比例為c(HCO3-)：c(NH4+)：c(CO32-)=11：4：4，但c(NH4+)>c(CO32-)，選項B正確；C、當V(鹽酸)=15.00mL時，兩溶液體積增大一倍，與氨水反應得到氯化銨，銨根離子水解，c(NH4+)<0.5mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，則c(Na+)>c(NH4+)，選項C錯誤；D、若選擇酚酞作指示劑，滴定終點溶液變?yōu)闊o色時，溶液呈弱堿性，此時鹽酸的用量不足，選項D錯誤。答案選B。