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在標準情況下，140g氮氣和1.60g氧氣混合，混合氣體的體積為
 
，混合氣體通過灼熱的氧化銅充分反應后，恢復到標準情況下剩余氣體的體積為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據公式n=
m
M
計算氮氣和氧氣的物質的量，進而計算氣體的總物質的量，根據公式V=nVm計算體積即可；混合氣體通過灼熱的氧化銅，不會發(fā)生化學反應．
解答： 解：140g氮氣的物質的量n=
140g
28g/mol
=5mol，1.60g氧氣的物質的量=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，混合氣體的物質的量為5.05mol，體積V=nVm=5.05mol×22.4L/mol=113.12L，混合氣體通過灼熱的氧化銅不會發(fā)生化學反應，剩余的氣體仍然是113.12L．
故答案為：113.12L；113.12L．
點評：本題考查學生公式n=
m
M
、V=nVm在計算中的靈活應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、17g 氨氣含有的電子數為10NA
C、18g D2O中含有的氧原子數為NA
D、標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物質中，屬于混合物的是（填序號）
 
，屬于鹽的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2），提取冶煉鋁的原料氧化鋁．提取的操作過程如下：

已知：2NaAlO2+4H2SO4（過量）═Al2（SO4）3+Na2SO4+4H2O
（1）實驗室完成步驟①-③都有的實驗操作為
 
，該實驗操作所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要
 
；
（2）步驟①反應的化學方程式是：
 

（3）步驟①后所得殘渣主要成分為：
 
（填化學式）；濾液1中要加入過量稀硫酸，所得沉淀的是
 
（填化學式）．
（4）步驟③通入NH3后得到Al（OH）3的離子方程式是：
 
．
（5）步驟④反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4升的任何氣體的物質的量都是1摩爾．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中因有配合離子生成而不能共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-
D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碘量瓶（一種專用錐形瓶）中加入5.00mL NaClO漂白液（密度為1.00g?mL-1），再加入過量的KI溶液．然后加入適量稀H2SO4，立即以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，到達終點時消耗Na2S2O3溶液33.8mL．
（1）寫出NaClO與KI反應的離子方程式
（2）計算漂白液中NaClO的質量分數w（NaClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A、保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g）
B、保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
C、保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）
D、保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol Ar（g）

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