【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

(2)①、③反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________;

_____________________________________________________________

(3)有人認(rèn)為③用鹽酸不是太好,改為通入足量的一種氣體,這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為:________

【答案】過濾 Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3 CO2 AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+HCO3-

【解析】

根據(jù)氧化鋁、氧化鐵的性質(zhì)分析;根據(jù)離子反應(yīng)條件分析;

由流程可知,Al2O3Fe2O3不溶于水,則沉淀CAl2O3Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀DFe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,受熱分解生成BAl2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng),則溶液EK2SO4、(NH4)2SO4、NH3.H2O,
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾,故答案為:過濾;
(2)由上述分析可知,BAl2O3,則反應(yīng)①為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,反應(yīng)③為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(3)反應(yīng)③中使用鹽酸的量不容易被控制,易過量,是生成的氫氧化鋁溶解,所以可以向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體,離子方程式為:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O

C.ArH2SO4、SO2D.HBrCO2、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2MnOOH、MnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+Fe3+、Pb2+H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________

③Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________。

2過程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________。

3過程的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

4過程所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH OH,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉(假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉)的純度,設(shè)計了如下圖所示的實驗.圖中Q為一具有良好彈性的氣球(氣球不參與反應(yīng),也不會被腐蝕),稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.請?zhí)羁眨?/span>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體,這兩種氣體的分子式為O2、CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)導(dǎo)管a的作用是________

(3)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀硫酸前必須關(guān)閉________(填K1、K2、K3,下同),打開________。

(4)當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是________。

(5)b中裝的固體試劑是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程,回答問題。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積 (填“大”“小”或“相同”)

(2)計算溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有: 、

此時溶液中c(NH4) c(Cl-)(填>、=、<)。

(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液,溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理:

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式)

(5)常溫下向較濃的溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱,最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng),最多能消耗3mol Br2

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