甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )

A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L 
B．甲酸能與水以任何比例互溶 
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) 
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10 
D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) 
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI 
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(   )

A．25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是  （　�。�。

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（　�。�

A．a(chǎn)與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b點時，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a(chǎn)、b、c點表示的溶液中均相等

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