【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的敘述，正確的是(　　)

A. Mg雖然是微量元素但在光合作用中起很重要的作用，不可缺少

B. 脂肪分子中含氫比糖類(lèi)多，是主要的能源物質(zhì)

C. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水，水中的氧來(lái)自氨基酸的羧基

D. RNA和DNA主要組成元素的種類(lèi)不同，堿基種類(lèi)不完全相同

【答案】C

【解析】試題分析：鎂是大量元素，故A錯(cuò)誤。脂肪中含H比糖類(lèi)多，但糖類(lèi)是主要的能源物質(zhì)，故B錯(cuò)誤。氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水，水中的氧只能來(lái)自氨基酸的羧基，故C正確。RNA和DNA都由CHONP組成，堿基種類(lèi)不完全相同，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A．在生石灰中加水B．硝酸銨溶于水

C．濃硫酸加水稀釋D．用石灰石煅燒石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。

（1）下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （填字母）。

A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類(lèi)不含有，脂類(lèi)不一定有，蛋白質(zhì)也不一定有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（s）和q （s）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________________。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是

A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值

D．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0．1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A．稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B．C點(diǎn)溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水體積一定相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案