Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：下列敘述正確的是（　�。�
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1． 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

• A、反應的速率：③＞①＞②
• B、達到平衡時氨氣的濃度：①＞②
• C、放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
• D、反應得到1mol NH₃（l），放出熱量46.2kJ

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)濃度對化學反應速率的影響判斷；
B、根據(jù)濃度對平衡移動的影響判斷；
C、根據(jù)熱化學方程式，參加反應的物質(zhì)越多，放出的熱量越多，據(jù)此判斷；
D、反應放出熱量的多少與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、由于三個容器的體積相同，所以起始反應物的濃度：③＞②＞①，所以反應速率也是：③＞②＞①，故A錯誤；
B、比較①②的數(shù)據(jù)可知，②相當于在①的基礎(chǔ)上再加入1mol氮氣，平衡正向移動，氨的濃度增大，即達到平衡時氨氣的濃度：①＜②，故B錯誤；
C、根據(jù)熱化學方程式，由于②中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)大于①，所以放出的熱量多，由于3mol氫氣不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，所以放出的熱量小于92.4KJ，故C正確；
D、根據(jù)熱化學方程式，反應得到1mol NH₃（g），反應放出熱量46.2kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了反應速率的影響因素、平衡移動的影響因素、可逆反應中的熱效應等知識點，中等難度，解題時注意基礎(chǔ)知識的運用．