Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO₃分解成了NO₂
• B． 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
• C． 因為SO₂具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊試液褪色
• D． NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

Answer 1

分析 A、NO₃^-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O₂氧化為紅棕色的NO₂；
B、濃硫酸能使蔗糖碳化，是濃硫酸的脫水性；
C、SO₂具有漂白性，它能使品紅溶液褪色，具有還原性使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D、NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和水；

解答 解：A、向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，則會發(fā)生離子反應：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO₂呈現(xiàn)紅色，而不是HNO₃分解產(chǎn)生NO₂，故A錯誤；
B、濃硫酸能使蔗糖碳化，是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，故B錯誤；
C、SO₂具有漂白性，它能使品紅溶液褪色，具有還原性使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫使石蕊變紅，故C錯誤；
D、NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和水，發(fā)生歸中反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，題目難度不大．