【題目】按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分類，CaO屬于

①化合物 ②混合物 ③金屬氧化物 ④非金屬氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物

A.②④B.①④⑤C.①③⑥D.②③⑤

【答案】C

【解析】

CaO是鈣元素和氧元素組成的純凈物，所以屬于化合物，金屬氧化物；由于CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（或CaO只與酸反應(yīng)生成鹽和水），且元素化合價(jià)不發(fā)生改變，所以CaO是堿性氧化物；故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按堿性減弱順序排列的是( )

A.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、廁所潔廁精、食鹽

B.廚房洗潔凈、肥皂、食鹽、食用白醋、廁所潔廁精

C.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、食鹽、廁所潔廁精

D.廁所潔廁精、肥皂、食用白醋、廚房洗潔凈、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K1、K3，制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項(xiàng)序號)。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有誤的是（填編號）____，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是______．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

（3）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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