【題目】作為工業(yè)生產(chǎn)的催化劑和制備納米MgO的材料草酸鎂(MgC2O4·2H2O)有著廣闊的應(yīng)用和發(fā)展前景;卮鹣铝袉栴}

(1)MgC2O4·2H2O的制備

已知氯化鎂、草酸銨、草酸鎂在水中的溶解度如下表:

氯化鎂

草酸銨

草酸鎂

20℃

54.6g

4.45g

微溶

70℃

61.0g

22.4g

100℃

73.3g

34.7g

實驗方法:(i)加熱煮沸蒸餾水,取300mL冷卻至70℃,140g MgCl2·6H2O,此制MgCl2溶液;

(ii)按照圖示裝置裝好藥品,連接好裝置

(iii)在磁力加熱攪拌的情況下,緩緩滴入飽和(NH4)2C2O4溶液,并水浴加熱,直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止

(iv)分離沉淀、洗滌,得MgC2O4·2H2O晶體。

①裝置中儀器甲的名稱是_____,其冷水進水口為_____“a”“b”)。

儀器乙中c部位的作用是____________________。

檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的方法是________________

(2)MgC2O4·2H2O分解產(chǎn)物的探究

利用下圖所示裝置探究MgC2O4·2H2O分解產(chǎn)物CO、CO2 等的性質(zhì)。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。

裝置B中盛裝的藥品是_____,裝置C的作用是______,裝置D中的試劑是______,裝置G中的現(xiàn)象是____________________。

【答案】 球形冷凝管 a 保持漏斗內(nèi)部壓強與反應(yīng)器內(nèi)的壓強相等,使乙中液體順利流下 取洗滌后溶液,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈 MgC2O4·2H2O =MgO+CO2↑+CO↑+2H2O 無水CuSO4 檢驗產(chǎn)物CO2 (濃)NaOH溶液 黑色固體變紅

【解析】(1)由題中信息可知,該實驗用氯化鎂溶液與草酸銨溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制備草酸鎂。

①裝置中儀器甲的名稱是球形冷凝管,為保證其冷凝效果,其冷水進水口為a。

②儀器乙為滴液漏斗,其中c部位的作用是保持漏斗內(nèi)部壓強與反應(yīng)器內(nèi)的壓強相等,使乙中液體順利流下。

③產(chǎn)品表面會吸附氯化銨,Cl-較易檢驗,所以,檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的方法就是檢驗洗滌液中是否還有Cl-,具體操作是取洗滌后溶液,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈。

(2)依據(jù)題中信息可知,MgC2O4·2H2O分解產(chǎn)物為MgO、H2O、CO、CO2等,欲檢驗氣體產(chǎn)物,應(yīng)先通過裝有硫酸銅的B裝置檢驗水蒸氣,再通過盛有澄清石灰水的C裝置檢驗二氧化碳,然后再通過D裝置吸收剩余的二氧化碳,再通過E檢驗二氧化碳已除盡,氣體經(jīng)F裝置干燥后通入G裝置檢驗CO,若G中黑色粉末變紅、H中石灰水變渾濁,則證明有CO。

A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MgC2O4·2H2O =MgO+CO2↑+CO↑+2H2O。

②裝置B中盛裝的藥品是無水CuSO4,裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物CO2,裝置D中的試劑是濃NaOH溶液,裝置G中的現(xiàn)象是黑色固體變紅。

練習冊系列答案
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A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少

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查閱資料可知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學方程式_____________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________

(3)裝置C中盛放的試劑是______________。

(4)裝置E的作用是______________

(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時間,原因是____________。

(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。

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(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是______,占據(jù)該能級的電子數(shù)為__________。

(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。

(4)下圖是含元素Cu、S的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

①該有機化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵類型是_______(共價鍵““離子鍵共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數(shù)為_____,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。

S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______

(5)下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm),則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達式)。

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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【題目】下列說法不正確的是( )

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