【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1(NA),下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×1023

【答案】A
【解析】解:A.16gO2和O3所含的氧原子的質(zhì)量為16g,含有1mol氧原子,含有的原子數(shù)為NA , 故A正確;B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,溶液體積不知不能計(jì)算Cl個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣物質(zhì)的量= =1mol,氦氣是單原子分子,所含有的質(zhì)子數(shù)目約為2×6.02×1023 , 故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是(

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

(1)除雜過程中加入Fe的作用是___________________________

(2)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。

(3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入30 mL 2mol·L-1 H2SO4溶解。

步驟2:用c mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積a mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液b mL。

① KMnO4溶液應(yīng)該裝在_______________滴定管中。

KMnO4溶液滴定待測液,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________

下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果中樣品的C2O42- 的物質(zhì)的量偏大的是____________________

A. 步驟2中,滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液潤洗

B. 步驟3中加入Zn不足

C. 步驟2中,讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),先仰視后俯視

D. 步驟4中,讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),先俯視后仰視

樣品中C2O42- 的物質(zhì)的量為_______________________。

(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+ 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖,其變化趨勢的原因可能為__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一,也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè).曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ , 應(yīng)選用的試劑是
(2)為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新制得純凈的FeCl3溶液,采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟.請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的.
(3)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一種試劑能鑒別苯酚、己烯、己烷、乙醇四種溶液,這種試劑是(  )
A.FeCl3溶液
B.飽和溴水
C.石蕊試液
D.KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)于溴乙烷、乙醇消去反應(yīng)的敘述中正確的是(  )
A.反應(yīng)條件相同
B.產(chǎn)物中的有機(jī)化合物相同
C.都生成水
D.都使用溫度計(jì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 , 各物質(zhì)均為氣態(tài).達(dá)平衡后,PCl5為0.8mol.若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為(
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(  )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),而苯不能與氫氣加成

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