Question

已知Ⅰ．N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol^-1，
Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol^-1則反應：N₄（g）+6H₂（g）═4NH3（g）△H=（　�。�

• A、+1066.4 kJ?mol^-1
• B、-1066.4 kJ?mol^-1
• C、+697.6 kJ?mol^-1
• D、-697.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1和N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，利用蓋斯定律，求得N₄（g）=2N₂（g）的△H，再據N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol^-1，據△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，可求得N₄（g）+6H₂（g）═4NH³（g）的△H．

解答： 解：設N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
②N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，據蓋斯定律，②-①×2得：N₄（g）=2N₂（g）△H=（x+184.4）KJ/mol，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，
x+184.4=6×167-2×942，x=-1066.4，
故選B．

點評：本題考查了焓變=反應物鍵能和-生成物鍵能和以及蓋斯定律，題目難度中等．