Question

下列能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是
①HCl比H₂S穩(wěn)定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)  ③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

Answer 1

C

試題分析：：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說(shuō)明非金屬性：Cl＞S，故①正確；②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說(shuō)明非金屬性：Cl＞S，故②正確；
③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，可說(shuō)明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故③正確；
④不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強(qiáng)弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，故④錯(cuò)誤；
⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說(shuō)明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故⑤正確；
⑥比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故⑥錯(cuò)誤。
故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法。