已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），寫(xiě)出1 mol C與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式。

（4分）C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)  △H＝＋175.3 kJ·mol-1

解析試題分析：根據(jù)已知反應(yīng)①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1；
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1可知
①－②÷2－③÷2即得到反應(yīng)C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)
所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H＝－393.5 kJ·mol-1＋566.0 kJ·mol-1÷2＋571.6 kJ·mol-1÷2＝＋175.3 kJ·mol-1
所以熱化學(xué)方程式為C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)  △H＝＝＋175.3 kJ·mol-1
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題
（1）一定條件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)___，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）____。
①
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
 
 
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是    ； 
t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的體積百分含量比t6時(shí)    （填“大”\“小”或“等于”）。   
（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。

已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)
化率為_(kāi)___
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為   __L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測(cè)定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592．5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出          kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出     kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序?yàn)?u>                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2．80 g
（1） SiCl4的平均反應(yīng)速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應(yīng)的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過(guò)程如下：

寫(xiě)出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過(guò)濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
（2）已知II的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
寫(xiě)出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：        。
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為         、       。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

研究CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

(2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    。
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?u>     。
③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡x點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為     。
(3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應(yīng)從     (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

I．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線   （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1 mol CO和2 mol H2
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)凇皥D2”中畫(huà)出溫度為T2（且T2<T1）時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H2和CO的起始組成比[n(H2)/n(CO)]的關(guān)系曲線。

II．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)。
（4）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)起始的c(SO42－)≈0，平衡時(shí)，K=4.0×10－2，求達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
反應(yīng)①②③為_(kāi)________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

①                           ②                         ③
（2）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH3和1molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。該溫度下平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為_(kāi)___________。
②為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是_____________

A．提高NH3的濃度B．增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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