在密閉容 器中的反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡下列說法正確的是　　　

[　　]

A ．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B．容器內(nèi)總物質(zhì)的量隨時間延長而增多

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A減少速率與C的生成速率相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

下列說法可充分說明S(g)＋R(g)在恒溫下、恒容密閉容

器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是

[　　]

A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存

B．容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化

D．單位時間內(nèi)同時生成n mol P和n mol S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

下列說法可充分說明S(g)＋R(g)在恒溫下、恒容密閉容

器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是

[　　]

A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存

B．容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化

D．單位時間內(nèi)同時生成n mol P和n mol S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法可充分說明P（g）+Q(g)S(g)+R(g)在恒溫下、某恒容密閉密器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存

B.容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)生成n mol P同時生成n mol Q

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