【題目】下列說法正確的是( )

A.石油是可再生能源B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

C.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.加入催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A．所有的礦產(chǎn)資源都屬于非再生資源，石油屬于化石能源，屬于不可再生資源，A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)的特征：存在物質(zhì)的變化和能量的變化，B正確；

C．原電池中的負極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負催化劑也能減慢反應(yīng)速率，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是

A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于易燃液體的是( )

A.高錳酸鉀B.乙醇C.金屬鈉D.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.酒精
B.CO2
C.NaCl溶液
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol/L AgNO3溶液

溶液渾濁、紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

① 步驟3實驗?zāi)康氖?/span>_____________________________。

② 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：___________________________。

（2）已知：

NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是___________________________。

②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。

（3）某高能鋰離子電池充電時，總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則當消耗14 g鋰時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）a點（橫坐標為10）所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c點所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b點所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作會導(dǎo)致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥

C、滴定時錐形瓶中有液體濺出

D、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A. 相同 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

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