下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是（　�。�
A、稱量時(shí)將NaOH固體時(shí)用的砝碼生銹
B、將稱量的NaOH固體置露在空氣的時(shí)間過長
C、選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D、在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、砝碼生銹質(zhì)量會(huì)增大；
B、NaOH固體置露在空氣的時(shí)間過長會(huì)潮解，則導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏��；
C、容量瓶中事先有水對(duì)濃度無影響；
D、氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱．
解答： 解：A、稱量固體的質(zhì)量m物=m砝+m游，砝碼生銹質(zhì)量會(huì)增大，故導(dǎo)致氫氧化鈉固體的質(zhì)量偏大，則濃度偏高，故A正確；
B、NaOH固體置露在空氣的時(shí)間過長會(huì)潮解，則導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，如果未冷卻就移液并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體（如圖甲），當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)（如圖乙），NO2的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前NO2濃度的2倍．當(dāng)觀察到
 
時(shí)，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．當(dāng)活塞后拉時(shí)，通過針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體（如圖甲），當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)（如圖乙，此時(shí)I2仍為氣體），HI的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前HI濃度的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡概念中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的含義是什么
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片放入稀硫酸中不溶解，加入下列物質(zhì)后，能使溶液變藍(lán)的是（　�。�
A、稀鹽酸B、水
C、硫酸鈉D、硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論
 
A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色
B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
D負(fù)極酒精b管中可能產(chǎn)生乙醛
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(H2O)
c(H2)
B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C、若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為55%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：
A．石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
 
B．容量瓶
 
s
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問題：
A．應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量
 
g
B應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
 
mL
C除容量瓶外還需要的其它儀器
 

D用托盤天平稱取固體樣品時(shí) （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在11.8g鐵銅混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量為0.2mol，充分反應(yīng)后向混合液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為（單位：g）（　�。�
A、18B、20C、22D、24

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