12．以下實驗或操作不能達到目的是（　　）
A．用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
B．用氨水鑒別Mg2+和Ag+
C．用水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
D．用激光筆檢驗淀粉溶液和葡萄糖溶液

分析 A．苯與苯酚互溶；
B．Mg2+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，Ag+中加氨水先生成沉淀后消失；
C．苯與水分層后有機層在上層、乙醇與水不分層、四氯化碳與水分層后有機層在下層；
D．激光筆照射淀粉溶液，有丁達爾現(xiàn)象，丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．苯與苯酚互溶，分液漏斗不能除雜，應(yīng)加NaOH后分液，故A錯誤；
B．Mg2+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，Ag+中加氨水先生成沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．苯與水分層后有機層在上層、乙醇與水不分層、四氯化碳與水分層后有機層在下層，則選擇水可鑒別，故C正確；
D．激光筆照射淀粉溶液，有丁達爾現(xiàn)象，葡萄糖溶液無現(xiàn)象，可鑒別，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別和檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，34gNH3含有6NA個N-H共價鍵
C．1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D．標(biāo)準狀況下，16gCH4與22.4LH2O含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他3種反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2011國際化學(xué)年，為紀念瑞士化學(xué)家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）．下列關(guān)于Vc說法正確的是（　　）
A．維生素C結(jié)構(gòu)中包含了一個五元碳環(huán)
B．從結(jié)構(gòu)來看，維生素C不溶于水
C．維生素C具有羥基和酯基兩種官能團
D．維生素C能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)．若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標(biāo)準狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�
A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHCO3與鹽酸混合產(chǎn)生CO2氣體
C．Na2CO3溶液加熱后去污能力增強D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4++e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為MnO4-→Mn2+（用化學(xué)式或離子符號表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同溫度，同體積的N2和O2B．同質(zhì)量，不同密度的N2和CO
C．同壓強，同體積的H2和CH4?D．同體積，同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱都正確的是（　�。�
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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