用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)簡式
 

 

③CH2=CH-CH-CH3
 

④TNT
 

⑤鄰甲基苯酚
 

⑥反-2-戊烯
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:①:苯環(huán)連接乙基,是苯的同系物,該有機(jī)物命名為:乙苯,
故答案為:乙苯;
是烷烴,選取含有最多碳原子的碳鏈為主鏈,主鏈含有5個(gè)C,為戊烷,從離甲基最近的一端編號,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
③CH2=CH-CH-CH3:該有機(jī)物為烯烴,碳碳雙鍵在1號C,不含支鏈,該有機(jī)物命名為:1-丁烯,
故答案為:1-丁烯;
④TNT:甲苯中甲基鄰、對位氫原子易被硝基取代生成2,4,6-三硝基甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
⑤鄰甲基苯酚:苯酚中酚羥基的鄰位碳上含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
⑥反-2-戊烯:2-戊烯的反式結(jié)構(gòu)中H原子或不同基團(tuán)不在C=C的同一側(cè),反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,注意掌握烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名,命名時(shí)要遵循命名原則,書寫要規(guī)范.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是(  )
A、在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1HCO
 
-
3
的溶液:Na+、Fe3+、NO
 
-
3
、C6H5O-
D、強(qiáng)酸性溶液:K+、Al3+、NO
 
-
3
、F-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將下列物質(zhì)的序號填入適合的分類中:
A.NaOH(l)  B.C2H5OH(1)C.CH3COOH(1)D.KI(s)  E.BaSO4(s)  F.NaHSO4(s)  G.石墨(s)   H.蔗糖(s)  I.Cl2(g)
(1)屬于非電解質(zhì)的是
 
,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
,屬于弱電解質(zhì)的是
 

(2)能直接導(dǎo)電的是
 
,能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,若取0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答下列問題;
(1)0.1mol/L NaOH溶液的pH值為
 

(2)混合液的pH=8的原因是(用離子方程式表示):
 

(3)如何用pH試紙測定0.1mol/L的HA溶液的pH值
 

(4)混合液中 C(Na+)-C(A-)=
 
mol/L,C(OH-)-C(HA)=
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達(dá)平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 

(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2 (g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3 (g)△H=-92.0kJ/mol
請計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱
 

(4)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L.
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

8g CH4的物質(zhì)的量為
 
,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
;與
 
 克水中所含有的氫原子數(shù)目相同.100mL 1mol?L-1Al2(SO43溶液中含Al3+離子
 
mol,含SO42-離子
 
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用該電池電解CuSO4溶液,當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 

(2)鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2 Zn2++2Br-.下列各反應(yīng)①Zn-2e-═Zn2+ ②Br2+2e-═2Br- ③2Br--2e-═Br2 ④Zn2++2e-═Zn,其中充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為
 
,放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式是
 

(3)目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池,它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O,以Na+ 導(dǎo)電的β,--Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)如下:2Na+xS Na2Sx,其正極反應(yīng)式為
 
,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生活中常用藥品很多,如:①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉).
(1)上述藥品中屬于抗生素的是
 
(填寫序號)
(2)碘酒是一種常用的外用消毒藥,其消毒原理是氧化細(xì)菌,使蛋白質(zhì)
 
(填“水解”、“鹽析”或“變性”)
(3)碳酸氫鈉可以緩解由于胃酸過多所導(dǎo)致的胃部不適.寫出其發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)阿司匹林化學(xué)名為乙酰水楊酸,結(jié)構(gòu)式為:,難溶于水.為了使療效更好,它可與
 
(寫化學(xué)式)反應(yīng)制得易溶于水的鈉鹽,稱為可溶性阿司匹林.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若阿伏伽德羅常數(shù)是NA,則下列說法不正確的是( 。
A、22g乙醛中含有σ鍵3NA
B、1.0L 0.1mol/L Na2S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
C、對于Si+O2=SiO2,每當(dāng)形成2NA個(gè)Si-O鍵,需斷開NA個(gè)Si-Si鍵
D、某核素Cl的質(zhì)量數(shù)為a,其摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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