在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（         ）。
A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑
B

試題分析：在影響反應(yīng)速率的因素，只要升高溫度，反應(yīng)速率就一定是加快的，而壓強(qiáng)、濃度、催化劑則是不一定加快反應(yīng)速率，答案選B。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在答題的靈活性。側(cè)重對學(xué)生的能力的培養(yǎng)，該題的關(guān)鍵是明確濃度和壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的適用范圍，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是
A．將石灰石磨成粉未B．向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C．加入濃鹽酸D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答兩種)。
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
　　    實(shí)驗(yàn)
混合溶液　
A
B
C
D
E
F
4 mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：V1＝              ，V6                                ，V9＝                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是                
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ）
A．蒸餾水
B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸
E．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于
A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
 
實(shí)驗(yàn)序號
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      -    （填實(shí)驗(yàn)序號）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定                                           來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中國首條“生態(tài)馬路”近期在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
C．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

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同步練習(xí)冊答案