6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸中的HNO3見光會分解，因此有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金屬性比Cu強(qiáng)，因此可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，因此在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

分析 A．濃硝酸具有不穩(wěn)定下，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水；
B．SO2具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．Na投入到CuSO4溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而非金屬性S具有弱氧化性．

解答 解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2+O2+2H2O，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故A正確；
B．SO2的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，SO2和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，故B錯誤；
C．Na投入到CuSO4溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，而非金屬性S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，產(chǎn)物中的Fe為+2價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握濃硝酸、二氧化硫、鈉、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，則此反應(yīng)可表示為（ ）

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4溶液B．用淀粉溶液檢驗食鹽中是否添加KIO3C．用焰色反應(yīng)并透過藍(lán)色鈷玻璃檢驗NaCl中是否混有KClD．用溴水鑒別乙烯和二氧化硫兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?br />（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則 在此反應(yīng)中，Y與R的化學(xué)式量之比為（　　）
A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．Ⅰ．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗用品溶液溫度
t1t2
①50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.3℃
②50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.5℃
50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃21.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)．
Ⅱ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．下列說法中不正確的是（　　）
A．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．化合物F中既有離子鍵又有共價鍵
C．合成過程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
D．1mol F與E反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
C．若反應(yīng)在恒溫密閉容器中進(jìn)行，容器中混合氣體的密度不再改變
D．若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再改變

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同步練習(xí)冊答案