【題目】常溫常壓下,將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和,然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是

A.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中增大

B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

C.c點(diǎn)所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.d點(diǎn)所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【答案】D

【解析】

A.,由a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液pH增大,c(OH-)增大,由于溫度不變,Ka不變,因此增大,A正確;

B. b點(diǎn)表示NH3的量達(dá)到最大值,c點(diǎn)時(shí),溶液中的一水合氨和二氧化碳恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為碳酸銨,由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性,B正確;

C.c點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)為碳酸銨,溶液呈堿性,因此離子濃度大小為:c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),C正確;

D. d點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)為碳酸氫銨,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,c(NH4+)+c(NH3·H2O)+ c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),D錯(cuò)誤。

故答案D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F、G 為短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是

A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在,其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料

C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑

D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X是一種相對分子質(zhì)量為92的芳香烴,以X為原料制備部分有機(jī)物的路線如下:

已知:

1)第①步和第②步順序不能互換的原因_____。

2)寫出XA的反應(yīng)方程式__________________________。

3AB所用試劑___________。

4)由X制備A時(shí),簡述配制混酸的方法____________________

5)試劑a___________(結(jié)構(gòu)簡式)。

6M為滌綸,是一種高分子聚合物,有關(guān)M的說法正確的是___。

A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

B.1mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng),理論上最多可以消耗2n mol NaOH

C.生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)得到

7)寫出同時(shí)滿足條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________________

①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于水解應(yīng)用的說法,錯(cuò)誤的是

A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用

B.明礬用于凈水

C.CuCl2溶液中加入Cu(OH)2,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的少量Fe3

D.AlCl3Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體成分相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,YX的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A.一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C.X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D.X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè),一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下:

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O72-形式存在,pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問題:

(1)Na2CrO4Cr元素的化合價(jià)為___

(2)Ksp(CaCrO4)___(”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X___(填化學(xué)式)

(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)步驟IIII是為了制得純堿,從環(huán)境保護(hù)的角度看,可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時(shí),加入95%的乙醇的目的是___

(7)測定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,用硫酸溶解后,用c mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL

①滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液呈___(無色淺紅色”)。

②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實(shí)驗(yàn)測得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。

2NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時(shí)間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2_________倍。

3SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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