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16．在指定溶液中，下列離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試劑變紅的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3
B．使Al產生H2的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、HCO3-
C．透明溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．含有 ClO- 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-．

分析 A．使酚酞試劑變紅的溶液，顯堿性；
B．使Al產生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．該組離子之間不反應；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．使酚酞試劑變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+，故A不選；
B．使Al產生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳制取漂白粉．

已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和石灰乳還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置制備氯氣，其反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；丁裝置中發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）小組成員發(fā)現，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．可能原因有兩個：
①部分氯氣未與石灰乳反應而逸出；②反應過程溫度升高，有Ca（ClO3）2生成．
（4）已知濃鹽酸和次氯酸鈣也能反應產生氯氣，寫出該反應的化學方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；若用儲存很久的漂白粉與濃鹽酸制氯氣，則可能含有的雜質氣體有H2O、HCl、CO2．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源．該電池放電時Zn轉化為ZnO．該電池工作時下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．該電池放電時OH-向石墨電極移動
D．該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于電解質的敘述中，不正確的是（　　）
A．不只是酸、堿、鹽類物質才屬于電解質
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C．電解質未必能導電，能導電的也未必是電解質
D．硫酸鋇的水溶液雖導電性極弱，但硫酸鋇是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質冶煉鎂、鋁金屬
D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應．
（3）E的結構簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖1所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+；負極Cu-2e-=Cu2+．
②圖中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，設計成如圖2所示的原電池．
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為2I--2e-=I2．甲中石墨電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作正（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為I2+2e-=2I-．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

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