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氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是（　�。�
A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O．
考點：化學基本反應類型,氧化還原反應
專題：
分析：由圖中陰影位置可知，屬于氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應，結合元素的化合價變化及基本反應類型的概念來解答．
解答： 解：A、Cl、Br元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于置換反應，故A不選；
B、Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為化合反應，故B不選；
C、沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D、N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但生成物沒有單質，不屬于置換反應，反應物有2種，不屬于分解反應，生成物有2種，不屬于化合反應，故D選；故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意基本反應類型及氧化還原反應判斷方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（　　）
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g）═Cl2（aq）      K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO═H++ClO-Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述錯誤的是（　�。�
A、氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B、25℃時，HClO的電離常數(shù)Ka=10-7.5
C、Cl2（g）+H2O═2H++ClO-+Cl-  K=10-10.9
D、用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型：
B、NH4I的電子式：
C、離子結構示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-
D、中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子
 
146
92
U

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則常溫下Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5
B、準確稱取0.4000gNaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol?L-1的NaOH標準溶液
C、電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等
D、催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程必需要加入還原劑的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、NaCl→AgCl
C、H+→H2
D、C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A：Cl2+2HBr═Br2+2HCl．
Ⅰ當有0.2mol HCl生成時放出8.1kJ的熱量．
Ⅱ其能量變化示意圖如圖：

請回答：
（1）在反應A中破壞的化學鍵類型有
 
．
①極性鍵        ②非極性鍵       ③離子鍵
（2）反應A的熱化學方程式是
 
．
（3）由上述數(shù)據(jù)可知：斷開1mol H-Cl 鍵與斷開 1mol H-Br鍵所需能量相差約為
 
kJ，HCl中H-Cl 鍵比HBr中H-Br鍵
 
（填“強”或“弱”），從原子結構角度解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
B、通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液組成的描述正確的是（　　）
A、中性溶液中可以大量存在Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B、堿性溶液中可以大量存在S2-、ClO-、K+、Cl-
C、堿性溶液中可以大量存在Na+、SO32-、S2-、K+
D、酸性溶液中可以存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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