將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、氯化鈣
B、鹽酸、燒堿、硫酸銅
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，氯化鈣屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸屬于酸，燒堿屬于堿，硫酸銅屬于鹽，故B正確；
C、碳酸屬于酸，乙醇不屬于酸堿鹽，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是（　�。�
A、Cl2
B、HCl
C、H2O
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）3.4g NH3中含氨分子約
 
個(gè)，所含氫原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
LCH4所含氫原子數(shù)相同．
（2）在一定條件下，44.8g 單質(zhì)R與1.2mol Cl2完全反應(yīng)，生成0.8mol RClx，則x=
 
，
R的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定氣體體積的因素是：①氣體分子的直徑  ②氣體的物質(zhì)的量多少  ③氣體分子間的平均距離  ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2CO3=2 H++CO32-
B、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2-
C、K2SO4═2K++SO4-2
D、NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H2濃度為0.5mol?L-1，HBr的濃度為4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�
A、0.5 mol?L-1?min-1
B、2.5 mol?L-1?min-1
C、2 mol?L-1?min-1
D、5 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定NaOH溶液的濃度．若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1（pH計(jì)測(cè)量），滴定時(shí)用酚酞做指示劑，用待測(cè)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（g）待測(cè)NaOH溶液體積（mL）
l0.204023.20
20.204019.95
30.204020.05
已知：的式量為204.0，且1mol鄰苯二甲酸氫鉀能與1mol NaOH反應(yīng)．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀的分子式：
 
，它
 
（填“屬于”或“不屬于”）烴．
（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
 
．
（4）該學(xué)生測(cè)定出來(lái)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實(shí)際值，造成該結(jié)果的原因可能是
 
．
A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗
B．讀消耗NaOH溶液的體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴速太快沒(méi)來(lái)得及觀察就已經(jīng)變色
D．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中可能混有KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合

金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．
（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
 
．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
 
；C的作用是：
 
．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （寫表達(dá)式）．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：
 
．驗(yàn)證C的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素分別位于不同周期．已知X和Y原子最外層的電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z．回答下列問(wèn)題：
（1）元素符號(hào)：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
．
（2）X2Z的電子式是
 
，Y2Z的電子式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案