【題目】ABCD、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個電子;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,FL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題)

1B________D________,E________。

2C元素在周期表中的位置________。

3B、D兩元素形成化合物屬(離子共價)化合物________

4F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

5)寫出BD2E2D2的電子式:______________。

6BC、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:______。(填化學(xué)式)

7)寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

8EF兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:_________。

【答案】C O Na 第二周期第ⅤA 共價 H2O>NH3>CH4 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

短周期ABC、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小,則AH元素;FL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個電子,K層上有2個電子,則M層上有6個電子,則FS元素;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,該固體為過氧化鈉,則DO元素、ENa元素;B原子的最外層上有4個電子,原子序數(shù)小于O,則BC元素,則CN元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)根據(jù)分析可知,AH元素、BC元素、CN元素,DO元素、ENa元素、FS元素,故答案為:C;ONa;

(2)CN元素,原子序數(shù)為7,位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;

(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳,均屬于共價化合物,故答案為:共價;

(4)FS元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(5)BD2為二氧化碳,屬于共價化合物,電子式為;E2D2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為,故答案為:;;

(6)元素的非金屬性越強,最簡單氫化物穩(wěn)定性越強,B、CD的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4

(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

(8)EF兩元素形成的化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ,則下列分析正確的是

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol

C. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時放出熱量小于Q kJ

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Z<Y

B. d中既含有離子鍵又含有共價鍵, 其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

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【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

C.水電解生成 H2 O2H2O2中燃燒生成 H2OD.工業(yè)合成氨

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【題目】不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

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【題目】利用COH2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________

(2)上述合成甲醇的反應(yīng)為________反應(yīng)(填放熱吸熱”). A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________.A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填大于”、“小于等于”).

(3)若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時,保持容器體積及體系溫度不變,再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)則平衡向______方向移動(填“正”或“逆”)

(4)通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水,放出熱量544.35KJ,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

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【題目】I)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過_______mol電子。

II)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,以便完成下列反應(yīng)。

Cu2AgNO3===2AgCu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)

正極:______,負(fù)極:_____,電解質(zhì)溶液:______

(2)寫出電極反應(yīng)式:正極:___________,負(fù)極:___________。

(3)溶液中Ag______極移動,電子從______極流向_____極。(填負(fù)

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