【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2 ,反應(yīng)達到平衡前ν()<ν()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2 ,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】D

【解析】

A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),n(PCl3)=0.32mol,v(PCl3)= =0.0016mol/(Ls),選項A錯誤;

B、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時n(PCl3)=0.4mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.11mol/L×4L=0.44mol,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H>O,選項B錯誤;

C、對于可逆反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),

開始(mol/L):0.5 0 0

變化(mol/L):0.1 0.1 0.1

平衡(mol/L): 0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k==0.025。

起始時向容器中充入2.0mol PCl5、0.40 molPCl30.40 molCl2,起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc==0.02,K>Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)達平衡前v(正)>v(逆),選項C錯誤;

D、等效為起始加入4.0molPCl5,與原平衡相比,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol,即相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于3.2mol,故達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率高于80%,選項D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO416HCl()2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O)

試回答:

1)裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。

2)尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________,打開彈簧夾________________。

3)處理尾氣時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________。

4)從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體,可用________________試劑除去。

5)標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2KMnO416HCl()2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O_______,此反應(yīng)中的氧化劑是________,被氧化的元素是________,若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________(有單位的需注明單位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅,并且可與X的氫化物形成一種共價化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5,下列說法中一定正確的是

A. W的氧化物對應(yīng)水化物為強酸,具有強氧化性。

B. 簡單離子半徑:YWXZ

C. 簡單氫化物沸點:ZX

D. 工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算填空

(1)標準狀況下,密度為0.75g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。

(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl,則ACl2的摩爾質(zhì)量是___A的相對原子質(zhì)量是______;ACl2的化學式是_________

(3)已知agAbgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molCdgD,則C的摩爾質(zhì)量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示.下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)

B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A < C

D. 保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 ______________。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學方程式表示)____________________

(3)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(用字母代號填)

AO2 BCl2 CCO2 DHClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

(1)裝置中反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是__________________________。

(2)裝置中的試劑是______(填序號)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4

(3)裝置中的試劑是______________。

進行實驗:

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________

(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是__________________________。

實驗反思:

(6)有同學提出質(zhì)疑:上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應(yīng)。其理由是__________________。(答案合理就得分,此空3分)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。

(1)下列化合物中,常溫下易被空氣氧化的是______(填字母)。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

(2)苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為______

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng):___________________。

(2)1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng):_______________________________

(3)發(fā)生銀鏡反應(yīng):_______________________________。

Ⅲ. 水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為:,用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式__________________。

(2)阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________

(3)水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C. Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2

D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積,比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸

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