【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)中,各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.丁表示室溫下,將鹽酸滴入氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

【答案】D

【解析】

A.圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱,不是氫氣的燃燒熱,故A錯(cuò)誤;

B.交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)是二氧化氮和四氧化二氮表示的反應(yīng)速率相同,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;

C.A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,時(shí),AB溶解度相同,AB的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,分別升溫至時(shí),溶解度增大,但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C錯(cuò)誤;

D.鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因;溶液呈中性,則,根據(jù)電荷守恒可知,隨著鹽酸滴入發(fā)生中和反應(yīng),恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液水解呈酸性,圖象符合反應(yīng)過(guò)程中濃度變化,溫度變化,故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1,1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定過(guò)程如圖所示,下列敘述正確的是

A.室溫下,醋酸的電離常數(shù)約為105

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.B點(diǎn)為40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.AB,水的電離程度逐漸變大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25°C時(shí), Ksp (AgCl)= 1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是

A. AgCl Ag2CrO4 共存的懸濁液中,

B. Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液, Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl

C. AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體, AgC1 析出且溶液中 c(Cl)=c(Ag)

D. 向同濃度的 Na2CrO4 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgC1先析出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的

一定條件下定容容器中充入發(fā)生反應(yīng):3;,當(dāng)該反應(yīng)放出的熱量時(shí),容器中的氫分子數(shù)共有

常溫下,的混合物中含有的碳原子數(shù)為

硫酸鈉固體中含有個(gè)硫酸鈉分子;

中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿中含有鍵的數(shù)目為

溶液滴入沸水中可制得膠粒

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下:

則下列說(shuō)法不正確的是(

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線、、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中只有屬于氮的固定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)理論上強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: ____________________。

(2)儀器A的名稱(chēng)是 _____________;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的ΔH_____________ (偏大”“偏小無(wú)影響”)。

(3)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白: ___________

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+O2氧化的過(guò)程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過(guò)程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+O2氧化的影響,并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,結(jié)果如圖。

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。

2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變,計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。

3)在酸性條件下,Fe2+O2氧化的反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是___

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

4)結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。

5)用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度,從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測(cè)溶液,用0.0200mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案