【題目】利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

【答案】D

【解析】A．在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯誤；B．在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯誤；C．陰離子透過c隔膜向陽極移動，在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時生成氫離子，所以陽極生成硫酸，溶液的pH降低，故C錯誤；D．在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制取溴苯的裝置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打開活塞將混合物慢慢滴入A中.試回答:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入 ________,根據(jù)產(chǎn)生___________________________(填現(xiàn)象) ,則能證明。

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【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的（　�。�
A.原子數(shù)
B.密度
C.質量
D.H的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過(　　)

A．飽和NaHCO3溶液　　　 B．Na2CO3溶液

C．飽和石灰水 D．燒堿溶液

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【題目】可逆反應：在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（2）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（3）用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙炔制取的說法不正確的是

A. 反應后溶液呈堿性

B. 此反應是放熱反應

C. 為了除去雜質氣體，可用硫酸銅溶液

D. 為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。

(1)則95℃時水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲線A對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的PH ______7。

(3)在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4 溶液等體積混合，所得混合液的PH=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是

A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 三種物質中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，向相同濃度的醋酸和鹽酸中分別加入NaOH溶液，其pH與加入的NaOH溶液的體積變化關系分別如下圖I、II所示。室溫下，將xmol/L鹽酸滴入VmLymol/L的堿溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖III所示。

下列說法正確的是

A. 該堿溶液可能是Ba(OH)2溶液

B. c、d兩點對應的鹽酸體積不同

C. 從圖中可判斷x約為1, y小于1

D. d點后溫度降低，是因為生成的鹽發(fā)生水解吸熱所致

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