把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為
A．1:2B．2:5C．3:2D．4:1
A

試題分析：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y          2y    
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y     y    3y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（x-y）  （x-y）（x-y）
則：[3y+（x-y）]：（x-y）=4：1，
y：x=1：2，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則反應(yīng)器中金屬元素的存在形式只能是
A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法正確的是
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
C．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （  ）
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)
驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是         (填化學(xué)式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑B宜選用     （填序號(hào)）：
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應(yīng)的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號(hào)）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學(xué)式為         。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                      。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                   ；
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：                                ，                               ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
編號(hào)
猜          想
甲
溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程：

請(qǐng)回答下列問題:
（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):
①甲同學(xué)提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗(yàn)這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和               ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             。
③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                      。
（4）丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是              (填字母)。
A．酚酞B．石蕊C．甲基橙 D．不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___               。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               。

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