下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。
元素代號(hào)
X
Y
Z
Q
R
T
原子半徑/10－10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合價(jià)
+1
－2
+5、－3
+3
+7、－1
+5、－3
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．化合物QR3分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定
D

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑變化規(guī)律可知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。A中可以形成共價(jià)化合物硝酸，A不正確；B中次氯酸是弱酸，不正確；C中B原子不能滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)越強(qiáng)。氮元素的非金屬性遷移P元素的，所以元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定，D正確，答案選D.
點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力�？疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
X              ，Y             ，Z           
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià) ”）化合物。
（3）寫(xiě)出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：                                           

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60％，回答下列問(wèn)題：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物DE3的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)______。
（3）D、B、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序               。（用化學(xué)式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）
（5）B的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成F2和H2O（g），已知8g F2H4氣體在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                。
（7）請(qǐng)?jiān)诖痤}卷相應(yīng)位置畫(huà)出金屬與非金屬元素的分界線(xiàn)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．K+與Cl-通過(guò)靜電引力結(jié)合形成離子化合物KCl
D．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：Na>Si>Cl　　　　B．還原性：Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性：SiH4 >H2S >HCl　　　D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點(diǎn)：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連，回答下列問(wèn)題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；若不能，其理由是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3
C．堿性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中曲線(xiàn)表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是
A．SiB．AlC．ND．O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個(gè)電子，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A、D兩種元素組成的化合物的電子式             ；
（2）寫(xiě)出B、D、E三種元素組成的常見(jiàn)化合物的名稱(chēng)             ；
（3）工業(yè)生產(chǎn)E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案