【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同時(shí)產(chǎn)生2.14g 紅褐色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【答案】AB

【解析】試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氨氣和氫氧化鐵紅褐色沉淀，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據(jù)離子共存可知不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42-。n(NH4+)=n(NH3)=0.02mol；n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]=2.14g÷107g/mol=0.02mol；n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233gmol-1=0.02mol。溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。A．依據(jù)上述分析可知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，故A正確；B．依據(jù)上述分析可知，Cl-一定存在，且c(Cl-)≥(0.08mol-0.04mol)/0.1L=0.4mol/L，故B正確；C．依據(jù)上述分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)上述分析可知，CO32-一定不存在，K+、Al3+可能存在，故D錯(cuò)誤。故選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可形成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25 ℃時(shí)，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1，下列說法正確的是( )

A. Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物

B. R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C. 原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W

D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B. 4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同

C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成 和氫氣(H2)，此實(shí)驗(yàn)說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；

(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是：

；

(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是 （填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，結(jié)果放出H2的物質(zhì)的量之比是3∶1，則合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。

（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的________法；用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)的化學(xué)式__________。

（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問題：

a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式，還原劑為______________。

b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A. 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色和狀態(tài)

硬度

密度

熔點(diǎn)

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70 g·cm－3

660.4 ℃

良好

良好

良好

將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)推斷該金屬的一種用途是__________________。

(2)該金屬的活動(dòng)性比銅________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并完成下表：

一種猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_______

________

_____

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