Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/°C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（____）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。

Answer 1

【答案】 c(H2O)×c(CO)/[c(CO2)×c(H2)] 吸熱 B、C 830

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(H2O)×c(CO)/[c(CO2)×c(H2)]。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（3）A．該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變，容器中壓強(qiáng)始終不變，故A不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．混合氣體中c(CO)不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C．v正(H2)＝v逆(H2O)＝v逆(H2)，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D．c(CO2)與c(CO)之間的關(guān)系與該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系，故D不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選BC。

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，所以K＝c(H2O)×c(CO)/[c(CO2)×c(H2)]=1，此時(shí)的溫度為830℃。