Question

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學反應的平衡常數表達式：___。

（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=2，則該溫度下反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K2=__，反應2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數K3=___。

（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K4=1.0，則該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為1mol，則此時υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】K= 4 放熱 < >

【解析】

（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數表達式K=；

（2）700℃時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K1=2，相同溫度下，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K2===，反應2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數K3==22=4；

（3）升高溫度平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H<0；

（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為1mol，則：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量（mol）：2 3 0 0

變化量（mol）：1 1 1 1

某時刻（mol）：1 2 1 1

此時濃度商Qc==0.5< K4=1.0，反應正向進行，則υ（正）>υ（逆）。