設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式均為CH2來計(jì)算；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、標(biāo)況下，HF為液態(tài)．
解答： 解：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，則7.0g的混合物中CH2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
7.0g
14g/mol
=0.5mol，氫原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故B正確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）在25℃時(shí)，用該裝置電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
請回答下列問題：
①陰極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
．電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②電解后得到的銅的質(zhì)量是
 
 g，得到氧氣的體積是
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中的氫離子濃度為
 
mol/L（假定溶液體積仍為2.0L）．
③若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn)其中不能形成合金的是（　�。�
金屬NaCuAlFe
熔點(diǎn)（℃）97.51 0836601 535
沸點(diǎn)（℃）8832 5952 2003 000
A、Cu與Al
B、Fe與Cu
C、Fe與Na
D、Al與Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、常溫下，c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、常溫下，水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、SO42-、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、Cl-、NH4+
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
B、σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
C、N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
D、氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（　�。�
A、通入HCl氣體
B、不用鐵片，改用鐵粉
C、滴加少量硫酸銅溶液
D、加入KNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
ABCDI
EFGHM
JK
L
試回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)時(shí)J的電子排布式
 
，L的原子序數(shù)為
 
，M的簡化電子排布式
 
．
（2）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是
 
．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（3）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．第一電離能G＞F＞E；         
B．電負(fù)性D＞C；
C．原子半徑E＞B               
D．最高價(jià)含氧酸的酸性I＞H
（4）根據(jù)對角線規(guī)則及已知元素性質(zhì)，回答下列問題：
①B元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②A元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象
 
．
②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；Zn的第一電離能大于Ga的原因是
 

③上圖中5號元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩．下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色
B、NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D、只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

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